تمارين تفاعلات الاكسده و الارجاع
التمرين-1 :
نضيف كتله مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe الى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب احمر وتلون المحلول بالاخضر .
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل اكسده -ارجاع ؟ علل اجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخله في هذا التفاعل؟
3/ اكتب المعادلات النصفيه لكل من الاكسده و الارجاع ثم معادله التفاعل الحاصل؟
4/ انشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتله كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
نعطي الكتله الموليه الذريه : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol
التمرين-2 :
نذيب كتله m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
حجمه V=1L وتركيزه C1 . ناخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
1/ اكتب المعادلات النصفيه للاكسده و الارجاع ثم معادله التفاعل الحاصل الذي يحدث اثناء المعايره بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم اوجد قيمه C1 ؟
3/ علما ان الصيغه الكيميائيه لكبريتات الحديد الثنائي المائيه (FeSO4 ; nH2O) عين قيمه العدد n ؟
نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL
الاكسده و الارجاع
I ان تحلل الازون O3 هو اصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني) H2O2 في الطبقات العليا من
الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفه المؤكسد والمرجع كما تبينه
الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2
1 – اكتب المعادله النصفيه الالكترونيه الموافقه لكل صفه ثم المعادله الاجماليه لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .
2 – اكتب المعادله النصفيه الالكترونيه الموافقه للثنائيه MnO-4 / Mn2+ .
من بين الثنائيات السابقه ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائيه علل .
3 – نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطه محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه
CP=0 ,02mol/l وحجمه V
ا- اكتب معادله التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايره .
ب – احسب بدلاله الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كميه الماده للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الاكسجين
المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml
II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الاسمر اللون فنلاحظ زوال
اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-
1- اكتب المعادله الاجماليه للتفاعل الكيميائي الحادث .
2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطه محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ
نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .
3 – ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .
يعطى الحجم المولي VM = 24 l/mol
- نذيب m=13 9 من كبريتات الحديد الثنائي في الماء النقي و ذلك للحصول على محلول حجمه v=1L S
