كيمياء اول ثانوي
الكيمياء بشكل عام علم اساسي في حياتنا , اهتم كثير من العلماء في علم
الكيمياء مثل العالم المصري احمد زويل هو اول علم عربي حصل على جائزه نوبل و العالم النمساوي شرودنجر و العالم السويدي سافانت ارينيوس و غيرهم الكثيرين و قامو على دراسه هذا العلم لانه مهم في حياتنا اليوميه من حيث الطعام و خاصتا الشراب اذا كان هذا الشراب يناسب الجسم من حيث درجه الحموضه , لو لم يراعي اصحاب مصانع المشروبات درجه الحموضه لتسببت في كثير من المشاكل الصحيه اي عند زياده درجه الحموضه في المشروب قد يسبب التقرحات للمعده و اذ اقلت النسبه تسبب بعض الاضطرابات للجسم لذلك تكون درجه الحموضه متناسقه مع جسم الانسان و هذا مثال بسيط على اهميه الكيمياء في حياتنا . يبدا تدريس الطلاب لماده الكيمياء بشكل منفرد
بالصف التاسع و يتكرر تدريس الكيمياء في الصف العاشر و الاول ثانوي و الثاني ثانوي كل صف له ماده محدده , ماده الكيمياء للصف الاول ثانوي تتظمن مواضيع كثيره فالوحده الاولى تتحدث عن البنيه الذريه و التركيب الالكتروني بالنسبه للبنيه الذريه فالذره هي اصغر جزيئ للماده و رغم صغرها فهيا تحتوي على النواه و الالكترونات و النواه تحتوي بداخلها بروتونات التي تحمل شحنات موجبه و النيترونات التي لا تحمل شحنه تكون متعادله و الكترونات التي تدور بشكل دائم في الفراغ الموجود حول النواه و تحمل شحنه سالبه , و لكل عنصر كيميائي عدد ذري و عدد كتلي
خاص به لا يتشابه مع عنصر مثل بصمه الانسان اي مستحيل ان يحدث تشابه في العدد الذري او عدد الكتلي , و العدد الذري هو عدد البروتونات و عدد الالكترونات اي ( البروتونات = الالكترونات) و العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و الالكترونات اي (عدد البروتونات + عدد الالكترونات ) و توجد قاعده لتوزيع الالكترونات حول
النواه و هي (2* ن2, ن هي عدد المدارات حول النواه و تكون ن تربيع ) مثلا المدار الاول 2*(1)2=2 الكترون اي ان هذا المدار يحمل فقط 2 الكترون و ناتي للمدار الثاني 2*(2)2 =8 الكترون اي ان هذا المدار يحمل 8 الكترونات فقط و باقي المدارات تعامل بنفس الطريقه . و بالنسبه للروابط الكيميائيه فانه يتمثل باتحاد عنصرين كيميائيا مع بعضهما البعض و هنا يوجد اكثر من نوع من الروابط منها روابط ايونيه و روابط تساهميه (مشاركه ) و روابط لندن و تاخذ اشكال عند الارتباط و من هذه الاشكال مثلث مسطح و مثلث رباعي الاوجه منتظم و مثلث منحني و شكل خطي , و يوجد
ايضا حالات الماده السائلو و الصلبه و الغازيه و اشكال الجزئيات القوه المتبادله بين الجزئيات و الشكل الذي ياخذه بكل حاله من هذه الحالات , ويوجد ايضا المعادلات الكيميائيه و كيف يمكن اكمال هذه المعادلات كل عنصر من العناصر الكيميائه يكسب او يفقد الكترونات و منها يتشارك و منها ما يسمي بالعناصر الخامله التي يصعب وجودها في الطبيعه و تسمى العناصر النبيله و حتى تتعرف كيف يمكن اكمال المعادله الكيميائيه او كيف يمكن ضياغتها يجب ان تعرف كم يفقد او يكسب هذا العنصر عن طريق التوزيع الكيميائي للالكترونات اي ان المدار الثاني يكتمل اذا كان اذا كان فيه 8الكترونات , اذا كان في المدار الاخير 7 الكترونات مثل الكلور فانه يلزمه الكترون واحد اسهل ان يكسب الكترون بدل ان يفقد 7 لانه يحتاج طاقه كبيره حتى
يكتمل او ما يسمى حاله الاستقرار و اذا كان في المدار الاخير الكترون واحد مثل الصوديوم حتى يستقر هذا العنصر عليه ان يخسر هذا الاكترون اسهل من ان يكسب 7الكترونات و بهذا اذا فاعلنا الكلور مع الصوديوم يتكون مركب اسمه كلوريد الصوديوم و هو ملح الطعام و هكذا يقاس على باقي العناصر . و يوجد في كتاب الاول ثانوي حسابات كيميائيه هي دراسه العلاقات الكميه المتفاعله مع المواد الناتجه خلال التفاعلات الكيميائيه . حيث توجد قوانين لحساب هذه الكميات مثل قانون حساب المولاريه , المولاريه = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر . و قانون حساب عدد المولات = المولاريه × الحجم باللتر و غيرها من القوانين . بالنسبه للركبات
العضويه التي تعتمد على المجموعات الوظيفيه لتصنيف المركبات تحتوي بشكل اساسي على عنصر الكربون و يوجد في هذا الفصل المجموعات الوظيفيه و هي ذره او مجموعه من الذرات التي ترتبط مع الكربون لتعطيها الصفات الكيميائيه و من هذه المجموعات العضويه الهيدروكربونات , كحولات , ايثرات , الدهيدات , كيتونات , احماض كربوكسيليه وغيرها و يوجد ايضا الكثير من التفاعلات و من هذه التفاعلات : تفاعلات الالكانات و تفاعلات الالكينات و تفاعلات الالكاينات و تفاعلات هاليدات الالكيل و تفاعلات الكحولات و تفاعلات الالدهيدات والكيتونات و تفاعلات الحموض الكربوكسيليه و تفاعلات الاسترات و تفاعلات الامينات و تفاعلات البنزين .وكل تفاعل من التفاعلات السابقه يتحد مركبين لتكوين مركبات جديده , فمثلا تفاعلات الالكانات : يتحد الالكان مع الهلوجينات بوجود ضوء يتكون هاليد الكيل و يسمى هذا التفاعل بتفاعل الاستبدال.
و تفاعل الالكينات مع الهيدروجين مع وجود النيكل كعامل مساعد ينتج الايثان و يسمى هذا التفاعل بالهدرجه , واذا تفاعل الالكينات مع الهلوجينات فانه يتكون هاليد الكيل .و لكل تفاعل من هذه التفاعلات عامل مساعد معين يساعد على حدوث التفاعل , و التفاعلات المتبقيه لها طريقتها الخاصه بالتفاعل حسب وجود العامل المساعد , هذا شرح مختصر لماده الكيمياء الاول ثانوي و غير شامل للماده بشكل كامل لان الكيمياء علم يصعب شرحه عن طريق كتابه فقط و لكن اتمنى ان يستفيد من هذا الموضوع اكبر قدر ممكن .
