كيمياء اول ثانوي

» ذات صلة
ما هى الكيمياء
حضارة بلاد الرافدين
تعلم اللغة الفرنسية
كيف اطور نفسي

كيمياء اول ثانوي

الكيمياء بشكل عام علم اساسى فحياتنا , اهتم كثير من العلماء فعلم 

الكيمياء كالعالم المصرى احمد زويل هو اول علم عربى حصل علي جائزة نوبل و العالم النمساوى شرودنجر و العالم السويدى سافانت ارينيوس و غيرهم الكثيرين و قامو علي دراسة ذلك العلم لانة مهم فحياتنا اليومية من حيث الاكل و خاصتا الشراب اذا كان ذلك الشراب يناسب الجسم من حيث درجة الحموضة , لو لم يراعى اصحاب مصانع المشروبات درجة الحموضة لتسببت فعديد من المشاكل الصحية اي عند زيادة درجة الحموضة فالمشروب ربما يسبب التقرحات للمعدة و اذ اقلت النسبة تسبب بعض الاضطرابات للجسم لذا تكون درجة الحموضة متناسقة مع جسم الانسان و ذلك مثال بسيط علي اهمية الكيمياء فحياتنا . يبدا تدريس الطلاب لمادة الكيمياء بشكل منفرد


بالصف التاسع و يتكرر تدريس الكيمياء فالصف العاشر و الاول ثانوى و الثاني ثانوى جميع صف له ما دة محددة , ما دة الكيمياء للصف الاول ثانوى تتظمن مقالات كثيرة فالوحدة الاولي تتحدث عن البنية الذرية و التركيب الالكترونى بالنسبة للبنية الذرية فالذرة هى اصغر جزيئ للمادة و رغم صغرها فهيا تحتوى علي النواة و الالكترونات و النواة تحتوى بداخلها بروتونات التي تحمل شحنات موجبة و النيترونات التي لا تحمل شحنة تكون متعادلة و الكترونات التي تدور بشكل دائم فالفراغ الموجود حول النواة و تحمل شحنة سالبة , و لكل عنصر كيميائى عدد ذرى و عدد كتلي


خاص بة لا يتشابة مع عنصر كبصمة الانسان اي مستحيل ان يحدث تشابة فالعدد الذرى او عدد الكتلى , و العدد الذرى هو عدد البروتونات و عدد الالكترونات اي ( البروتونات = الالكترونات) و العدد الكتلى هو مجموع عدد البروتونات و الالكترونات اي (عدد البروتونات + عدد الالكترونات ) و توجد قاعدة لتوزيع الالكترونات حول


النواة و هى (2* ن2, ن هى عدد المدارات حول النواة و تكون ن تربيع ) مثلا المدار الاول 2*(1)2=2 الكترون اي ان ذلك المدار يحمل فقط 2 الكترون و ناتى للمدار الثاني 2*(2)2 =8 الكترون اي ان ذلك المدار يحمل 8 الكترونات فقط و باقى المدارات تعامل بنفس الكيفية . و بالنسبة للروابط الكيميائية فانة يتمثل باتحاد عنصرين كيميائيا مع بعضهما البعض و هنا يوجد اكثر من نوع من الروابط منها روابط ايونية و روابط تساهمية (مشاركة ) و روابط لندن و تاخذ اشكال عند الارتباط و من هذة الاشكال مثلث مسطح و مثلث رباعى الاوجة منتظم و مثلث منحنى و شكل خطى , و يوجد


كذلك حالات المادة السائلو و الصلبة و الغازية و اشكال الجزئيات القوة المتبادلة بين الجزئيات و الشكل الذي ياخذة بكل حالة من هذة الحالات , و يوجد كذلك المعادلات الكيميائية و كيف ممكن اكمال هذة المعادلات جميع عنصر من العناصر الكيميائة يكسب او يفقد الكترونات و منها يتشارك و منها ما يسمى بالعناصر الخاملة التي يصعب و جودها فالطبيعة و تسمي العناصر النبيلة و حتي تتعرف كيف ممكن اكمال المعادلة الكيميائية او كيف ممكن ضياغتها يجب ان تعرف كم يفقد او يكسب ذلك العنصر عن طريق التوزيع الكيميائى للالكترونات اي ان المدار الثاني يكتمل اذا كان اذا كان فية 8الكترونات , اذا كان فالمدار الاخير 7 الكترونات كالكلور فانة يلزمة الكترون و احد اسهل ان يكسب الكترون بدل ان يفقد 7 لانة يحتاج طاقة كبار حتى


يكتمل او ما يسمي حالة الاستقرار و اذا كان فالمدار الاخير الكترون و احد كالصوديوم حتي يستقر ذلك العنصر علية ان يخسر ذلك الاكترون اسهل من ان يكسب 7الكترونات و بهذا اذا فاعلنا الكلور مع الصوديوم يتكون مركب اسمة كلوريد الصوديوم و هو ملح الاكل و كذا يقاس علي باقى العناصر . و يوجد فكتاب الاول ثانوى حسابات كيميائية هى دراسة العلاقات الكمية المتفاعلة مع المواد الناتجة اثناء التفاعلات الكيميائية . حيث توجد قوانين لحساب هذة الكميات كقانون حساب المولارية , المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر . و قانون حساب عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر و غيرها من القوانين . بالنسبة للركبات


العضوية التي تعتمد علي المجموعات الوظيفية لتصنيف المركبات تحتوى بشكل اساسى علي عنصر الكربون و يوجد فهذا الفصل المجموعات الوظيفية و هى ذرة او مجموعة من الذرات التي ترتبط مع الكربون لتعطيها الصفات الكيميائية و من هذة المجموعات العضوية الهيدروكربونات , كحولات , ايثرات , الدهيدات , كيتونات , احماض كربوكسيلية و غيرها و يوجد كذلك العديد من التفاعلات و من هذة التفاعلات : تفاعلات الالكانات و تفاعلات الالكينات و تفاعلات الالكاينات و تفاعلات هاليدات الالكيل و تفاعلات الكحولات و تفاعلات الالدهيدات و الكيتونات و تفاعلات الحموض الكربوكسيلية و تفاعلات الاسترات و تفاعلات الامينات و تفاعلات البنزين .وكل تفاعل من التفاعلات السابقة يتحد مركبين لتكوين مركبات حديثة , فمثلا تفاعلات الالكانات : يتحد الالكان مع الهلوجينات بوجود ضوء يتكون هاليد الكيل و يسمي ذلك التفاعل بتفاعل الاستبدال.


و تفاعل الالكينات مع الهيدروجين مع و جود النيكل كعامل مساعد ينتج الايثان و يسمي ذلك التفاعل بالهدرجة , و اذا تفاعل الالكينات مع الهلوجينات فانة يتكون هاليد الكيل .و لكل تفاعل من هذة التفاعلات عامل مساعد معين يساعد علي حدوث التفاعل , و التفاعلات المتبقية لها طريقتها الخاصة بالتفاعل حسب و جود العامل المساعد , ذلك شرح مختصر لمادة الكيمياء الاول ثانوى و غير شامل للمادة بشكل كامل لان الكيمياء علم يصعب شرحة عن طريق كتابة فقط و لكن اتمني ان يستفيد من ذلك المقال اكبر قدر يمكن .

 


كيمياء اول ثانوي