تمارين تفاعلات الاكسدة و الارجاع
التمرين-1 :
نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe الي حجم مقدارة V=200mL من محلول ما ئى لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزة المولى C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب احمر و تلون المحلول بالاخضر .
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل اكسدة -ارجاع ؟ علل اجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة فهذا التفاعل؟
3/ اكتب المعادلات النصفية لكل من الاكسدة و الارجاع بعدها معادلة التفاعل الحاصل؟
4/ انشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتلة جميع من المعدن المتبقى و المعدن الناتج ؟
نعطى الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol
التمرين-2 :
نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائى (Fe2++SO42-) فالماء النقى و هذا للحصول علي محلول (S1)
حجمة V=1L و تركيزة C1 . ناخذ حجما قدرة V1=10mL من المحلول (S1) و نضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 بعدها نعايرة بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزة المولى C2=10-2mol/L
نحصل علي التكافؤ عند سكب حجم قدرة V=10mL من المحلول (S2)
1/ اكتب المعادلات النصفية للاكسدة و الارجاع بعدها معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث خلال المعايرة بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستخدام جدول التقدم اوجد قيمة C1 ؟
3/ علما ان الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائى المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
نعطى : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL
الاكسدة و الارجاع
I ان تحلل الازون O3 هو اصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني) H2O2 فالطبقات العليا من
الغلاف الجوى بشكل محلول ما ئى فالسحاب و هو يحمل فنفس الوقت صفة المؤكسد و المرجع كما تبينه
الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2
1 – اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة بعدها المعادلة الاجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجينى .
2 – اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .
من بين الثنائيات السابقة ما هى التي تتفاعل مع هذة الثنائية علل .
3 – نعاير محلول ممدد للماء الاكسجينى فو سط حمضى بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه
CP=0 ,02mol/l و حجمة V
ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائى الممثل لهذة المعايرة .
ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجينى و حجم ثنائى الاكسجين
المنطلق / اجرى التطبيق العددى لما V=20ml
II – نضيف لمحلول ما ئى عديم اللون لثنائى ا و كسيد الكبريت محلول ما ئى لثنائى اليود الاسمر اللون فنلاحظ زوال
اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-
1- اكتب المعادلة الاجمالية للتفاعل الكيميائى الحادث .
2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائى اليود تركيزة C=0,088 mol/l عند التكافؤ
نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائى اليود احسب التركيز المولى لمحلول SO2 .
3 – ما هو حجم SO2 الواجب حلة ف500cm3 من الماء المقطر حتي نتحصل علي المحلول السابق .
يعطي الحجم المولى VM = 24 l/mol
- نذيب m=13 9 من كبريتات الحديد الثنائي في الماء النقي و ذلك للحصول على محلول حجمه v=1L S
